Общая характеристика и строение галогенов
Новошинский, Н. Пособие для учителя по формированию системы знаний, умений о. Основные задачи при изучении темы можно сформулировать следующим образом: на основании периодического закона, основных закономерностей периодической системы химических элементов Д. Менделеева вскрыть причинно-следственную связь между строением, свойствами и применением галогенов. Галогены, физические свойства галогенов, возгонка, химические свойства галогенов и их соединений, атомы галогенов — восстановители, ионы галогенов — восстановители, галогеноводороды. Получение хлора, физические свойства хлора, химические свойства хлора, применение хлора.
Галогены как химические элементы. Атомы галогенов содержат по 7 электронов на внешнем электронном слое, общая электронная конфигурация которого ns 2 np 5 , то есть галогены являются р -элементами Приложение 1. Электронно-графические схемы внешнего электронного слоя атомов фтора и хлора выглядят следующим образом:. При этом на внешнем электронном слое у атома фтора четыре орбитали, а атомы остальных галогенов содержат ещё пять незаполненных d -орбиталей. Фтор как самый электроотрицательный элемент в соединениях проявляет только отрицательную степень окисления —1. В случае атомов хлора это выглядит так:.
- Это просто химия
- Положение галогенов в периодической системе химических элементов 2.
- Почему фтор проявляет только окислительные свойства, а галогенид-ионы — только восстановительные?
- Особенности строения атомов галогенов.
- Атом водорода имеет электронную формулу внешнего и единственного электронного уровня 1 s 1.
- Менделеева по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы [ 1 ]. Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов.
Регистрация Вход. Вопросы - лидеры. Вероятность и Статистика 1 ставка. Помогите решить черчение 1 ставка. Решите задачу по механике 1 ставка.
